Hej! Ako dodávateľ izohexánu som už dosť dlho rokoval s touto zaujímavou chemikáliou. Dnes sa chcem porozprávať o podobnostiach medzi izohexánmi a ostatnými hexánskymi izomérmi.
Po prvé, pochopme, o čom hovoríme. Hexán je uhľovodík s molekulárnym vzorcom C₆h₁₄. Existuje niekoľko izomérov hexánu, vrátane N - hexánu, 2 - metylpentánu (čo je typ izohexánu), 3 - metylpentán, 2,2 - dimetylbután a 2,3 - dimetylbután. Samotný izohexán je všeobecným pojmom pre niektoré z rozvetvených reťazových izomérov hexánu.
Fyzické vlastnosti
Jednou z najzreteľnejších podobností medzi izohexánmi a ostatnými izomérmi hexánu je ich fyzikálny stav pri izbovej teplote. Všetky hexánové izoméry, vrátane izohexánu, sú bezfarebné tekutiny. Majú typický zápach uhľovodíka, ktorý je trochu ako mierny benzín - ako zápach. Je to preto, že sú to všetky polárne molekuly zložené z atómov uhlíka a vodíka a intermolekulárne sily v hre sú hlavne londýnske disperzné sily.
Pokiaľ ide o hustotu, všetky hexánové izoméry sú menej husté ako voda. Takže, keby ste mali zmiešať niektorého z týchto izomérov s vodou, vznášajú sa na vrchu. Napríklad hustota izohexánu je okolo 0,65 g/cm³ a hustoty iných izomérov hexánu sú v podobnom rozsahu. Je to kvôli ich relatívne nízkej molekulárnej hmotnosti a spôsobu, akým sú atómy uhlíka a vodíka usporiadané v molekulách.
Ďalšou podobnosťou sú ich body varu. Všetky hexánové izoméry majú body varu v rozmedzí približne 60 - 70 ° C. Bod varu je určený hlavne pevnosťou medzimolekulárnych síl. Pretože všetky hexánové izoméry nie sú polárne a majú podobné molekulárne masy, londýnske disperzné sily medzi ich molekulami sú porovnateľné. Presný bod varu sa však môže trochu meniť v závislosti od stupňa vetvenia v molekule. Napríklad, viac rozvetvené izoméry ako 2,2 - dimetylbután majú nižšie body varu v porovnaní s menej rozvetvenými ako N - hexán. Isohexán, ktorý je rozvetveným izomérom, má bod varu, ktorý sa zmestí do tohto všeobecného rozsahu pre izoméry hexánov.
Chemické vlastnosti
Pokiaľ ide o chemické vlastnosti, všetky hexánové izoméry, vrátane izohexánu, sú uhľovodíky, takže sú horľavé. Horí v prítomnosti kyslíka na výrobu oxidu uhličitého a vody. Reakciu spaľovania pre akýkoľvek izomér hexánu môže byť reprezentovaný všeobecnou rovnicou:
C₆hme + 19/2 → 6/ h₂ + 7 h₂
Táto reakcia uvoľňuje veľké množstvo energie, a preto sa v niektorých aplikáciách používajú uhľovodíky ako izoméry hexánu, ako sú hexánové izoméry.
Všetky hexánové izoméry sú za normálnych podmienok relatívne nereaktívne. Nereagujú ľahko s vodou, kyselinami alebo základňami. Dôvodom je, že uhlíkové a uhlíkové a uhlíkové vodíkové väzby v týchto molekulách sú relatívne silné a neolárové. Môžu však podstúpiť substitučné reakcie s halogénmi v prítomnosti svetla alebo tepla. Napríklad, keď izomér hexánu reaguje s chlórom (CL₂) v prítomnosti ultrafialového svetla, jeden alebo viac atómov vodíka v molekule sa môže nahradiť atómami chlóru.
Rozpustnosť
Všetky hexánové izoméry, vrátane izohexánu, sú nepolárne rozpúšťadlá. Sú skvelé pri rozpustení iných ne -polárnych látok. Napríklad môžu rozpustiť oleje, tuky a vosky. Táto vlastnosť ich robí užitočnými v odvetviach, ako je extrakcia rastlinných olejov zo semien. Pretože nie sú - polárne, nemiešajú sa dobre s polárnymi rozpúšťadlami, ako je voda. Rozpustnosť hexánových izomérov vo vode je extrémne nízka, takmer zanedbateľná. Na druhej strane sú miešateľné s inými neolárnymi rozpúšťadlami, ako sú benzén, toluén a chloroforma.
Žiadosti
Vďaka svojim podobným fyzikálnym a chemickým vlastnostiam majú izoméry hexánu vrátane izohexánu veľa prekrývajúcich sa aplikácií. V laboratóriu sa bežne používajú ako rozpúšťadlá na chemické reakcie a extrakcie. Ich nízke body varu ich uľahčujú odstránenie z reakčných zmesí odparovaním.
V priemyselnom sektore sa používajú pri výrobe gumy, lepidiel a farieb. Pomáhajú pri rozpustení rôznych komponentov týchto výrobkov a zabezpečujú plynulý výrobný proces. Napríklad v gumovom priemysle sa hexánové izoméry používajú na rozpustenie gumových polymérov, čo uľahčuje ich zmiešanie s inými prísadami.
Najmä izohexán má niektoré konkrétne aplikácie. Vo farmaceutickom priemysle sa často používa na extrakciu určitých drog. Môžete sa pozrieť na nášIzohexán 98%produkt, ktorý je pre tieto aplikácie veľmi vhodný. Ponúkame tiežIzohexán s vysokou čistotouPre priemyselné odvetvia, ktoré vyžadujú najvyššiu kvalitu chemikálie. A ak hľadáte nákladovú cenu - efektívnu možnosť pre priemyselné použitie, nášPriemyselný izohexánje skvelá voľba.
Záver
Záverom možno povedať, že izohexán zdieľa mnoho podobností s inými izomérmi hexánu, pokiaľ ide o fyzikálne vlastnosti, chemické vlastnosti, rozpustnosť a aplikácie. Tieto podobnosti pramenia z ich spoločného molekulárneho receptúry a zo skutočnosti, že všetky sú ne -polárne uhľovodíky. Či už ste v laboratórnom prostredí alebo v priemyselnom prostredí, pochopenie týchto podobností vám môže pomôcť zvoliť si správny hexánsky izomér pre vaše potreby.
Ak máte záujem o nákup Isohexánu alebo máte nejaké otázky týkajúce sa našich výrobkov, neváhajte a oslovte. Sme tu, aby sme vám pomohli nájsť najlepšie riešenie pre vaše požiadavky.
Odkazy
- „Organická chémia“ od Paula Y. Bruice
- „Príručka chémie a fyziky“